RSS

Perkembangan Sistem Periodik

25 Mar

 

Pengelompokkan yang dilakukan oleh para ahli didasarkan pada prinsip tersendiri yang dikemukakan oleh para ahli tersebut. Seperti dari kemiripan sifat dan kesamaan  nomor atom. Perkembangan sistem periodik secara berurutan adalah oleh:

 

1.      Lavoisier (Logam dan Nonlogam)

images (5)

 

 

 

 

 

 

 

Mengelompokkan atom berdasarkan kemiripan sifat logam dan nonlogam.

Tabel 1. Perbedaan Logam dan Nonlogam

Logam Nonlogam
Mampu menghantarkan arus  listrik Tidak  menghantarkan arus  listrik
Dapat ditempa Tidak dapat ditempa
Keras Rapuh
Titik didih tinggi Titik didih relative rendah
  •   2. Triad Dobereiner
  •  
  • Mengelompokkan atom–atom berdasarkan tiga–tiga (triad); dimana massa rata-rata atom relative (Ar) berpengaruh dalam pengelompokkan.

Unsur-unsur disusun berdasarkan :

  1. Kemiripan sifat
  2. Setiap kelompok terdiri atas tiga atom

Ar senyawa II = (〖Ar senyawa〗_1+ 〖Ar senyawa〗_2 )/2

Contoh:

Ar Na = 23, Ar Li = 7; Ar K =39

Ar Na = ( Ar Li+ Ar K )/2

= ( 7 + 39)/2

= 23

3.      Oktaf Newlands

Mengelompokkan atom berdasarkan kenaikan massa atom relatif (nomor massa), maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan. Pada waktu itu unsur – unsur gas mulia belum ditemukan.

Tabel 2. Daftar unsur Oktaf dari Newlands

H 1 F 8 Cl 15 Co & Ni 22 Br 29 Pd 36 I 42 Pt & Ir 50
Li 2 Na 9 K 16 Cu 23 Rb 30 Ag 37 Cs 44 Os 51
Be 3 Mg 10 Ca 17 Zn 24 Sr 31 Cd 38 Ba & V 45 Hg 52
B 4 Al 11 Cr 19 Y 25 Ce & La 33 U 40 Ta 46 Tl 53
C 5 Si 12 Ti 18 In 26 Zr 32 Sn 39 W 47 Pb 54
N 6 P 13 Mn 20 As 27 Di & Mo 34 Sb 41 Nb 48 Bi 55
O 7 S 14 Fe 21 Se 28 Rh & Ru 35 Te 43 Au 49 Th 56

Hukum Oktaf Newlands ternyata hanya berlaku pada unsure-unsur ringan, kira-kira sampai kalsium (Ar = 40). Jika diteruskan maka penelompokkan terkesan dipaksakan, seperti Ce dan La dalam 1 kelompok unsuryang sama.

4.      Sistem Periodik Mendeleev.

Mengelompokkan atam berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat.

Hukum Mendeleev :

                        Bila unsur – unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik.

Dalam sistem periodik ini sudah dikenal dengan lajur tegak dan lajur lurus. Lajur tegak disebut golongan dan lajur lurus disebut periode.

5.      Sistem Periodik Modern (Hendri Moseley).

images (4)Mengemukakan bahwa bila  unsur – unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, maka sifat unsur akan berulang secara periodic.

Se = 195 Br = 325 Ar = 35
K = -48 Sr = 168 In = 34 Sn = 121 Sb = 101 Te = 183 I = 295 Kr = 39
Rb = -47 Ba = 52 Tl = 50 Pb = 101 Bi = 101 Po = 270 At = 270 Xe = 41

Pada umumnya nilai afinitas elektron dalam golongan yang sama dari atas ke bawah menurun, sedangkan pada periode yang sama dari kiri ke kanan meningkat. Nilai afinitas elektron umumnya sejalan dengan jarijari atom. Makin kecil jari-jari atom, nilai afinitas elektron makin tinggi. Sebaliknya, makin besar jari-jari atom, nilai afinitas elektron kecil.

 
Leave a comment

Posted by on March 25, 2013 in Uncategorized

 

Tags: , , , ,

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

 
%d bloggers like this: